Анализ татьяны лариной в романе евгений онегин. Образ и характеристика татьяны лариной в романе евгений онегин пушкина сочинение. Конечный выбор героини
Атом состоит из исключительно плотного ядра, окруженного электронным «облаком». Ядро жалко немного по сопоставлению с внешними размерами облака, и состоит из протонов и нейтронов. Атом в обыкновенном состоянии нейтрален, а электроны несут негативный заряд. Но атом может также перетянуть чужие электроны, либо отдать свои. В таком случае он теснее будет являться негативно заряженным либо позитивно заряженным ионом. Как определить, сколько электронов содержится в атоме ?
Инструкция
1. Раньше каждого, вам на поддержка придет Таблица Менделеева. Заглянув в нее, вы увидите, что весь химический элемент имеет не только свое сурово определенное место, но и личный порядковый номер. Скажем, у водорода он равен единице, у углерода – 6, у золота – 79 и так дальше.
2. Именно порядковый номер характеризует число протонов в ядре, то есть правильный заряд ядра атома. От того что атом в обыкновенном состоянии нейтрален, позитивный заряд должен быть уравновешен негативным зарядом. Следственно, у водорода – один электрон, углерода – шесть электронов , у золота – семьдесят девять электронов .
3. Ну а как определить число электронов в атоме , если атом, в свою очередь, входит в состав какой-нибудь больше трудной молекулы? Скажем, каково число электронов в атомах натрия и хлора, если они образуют молекулу каждым вам отменно знаменитой обыкновенной поваренной соли?
4. И здесь нет ничего трудного. Начните с того, что напишите формулу этого вещества, она будет иметь дальнейший вид: NaCl. Из формулы вы увидите, что молекула поваренной соли состоит из 2-х элементов, а именно: щелочного металла натрия и газа-галогена хлора. Но это теснее не нейтральные атомы натрия и хлора, а их ионы. Хлор, образуя ионную связь с натрием, тем самым «перетянул» к себе один из его электронов , а натрий, соответственно, его «отдал».
5. Вновь посмотрите в Таблицу Менделеева. Вы увидите, что натрий имеет порядковый номер 11, хлор – 17. Следственно, сейчас у иона натрия будет 10 электронов , у иона хлора – 18.
6. Действуя по такому же алгорифму, легко дозволено определить число электронов у всякого химического элемента, будь то в виде нейтрального атома либо иона.
Атом химического элемента состоит из ядерного ядра и электронов. В состав ядерного ядра входят два типа частиц – протоны и нейтроны. Примерно каждая масса атома сфокусирована в ядре, потому что протоны и нейтроны гораздо тяжелее электронов.
Вам понадобится
- атомный номер элемента, изотопы
Инструкция
1. В различие от протонов, нейтроны не имеют электрического заряда, то есть их электрический заряд равен нулю. Следственно, зная ядерный номер элемента, невозможно однозначно сказать, сколько нейтронов содержится в его ядре. К примеру в ядре атома углерода неизменно содержится 6 протонов, впрочем протонов в нем может быть 6 и 7. Разновидности ядер химического элемента с различным числом нейтронов в ядре именуются изотопами этого элемента. Изотопы могут быть как природными, так и полученными неестественно.
2. Ядерные ядра обозначаются буквенным символом химического элемента из таблицы Менделеева. Справа от символа вверху и внизу стоят два числа. Верхнее число A – это массовое число атома, A = Z+N, где Z – заряд ядра (число протонов),а N – число нейтронов . Нижнее число – это Z – заряд ядра. Такая запись дает информацию о числе нейтронов в ядре. Видимо, оно равно N = A-Z.
3. У различных изотопов одного химического элемента число A меняется, что отражено в записи этого изотопа. Определенные изотопы имеют свои подлинные наименования. Скажем, обыкновенное ядро водорода не имеет нейтронов и имеет один протон. Изотоп водорода дейтерий имеет один нейтрон (A = 2), а изотоп тритий – два нейтрона (A = 3).
4. Связанность числа нейтронов от числа протонов отражена на N-Z диаграмме ядерных ядер. Стабильность ядер зависит от отношения числа нейтронов и числа протонов. Ядра легких нуклидов особенно устойчивы при N/Z = 1, то есть при равенстве числа нейтронов и протонов. С ростом массового числа область стабильности сдвигается к величинам N/Z>1, достигая величины N/Z ~ 1,5 для особенно тяжелых ядер.
Видео по теме
Атом состоит из ядра и окружающих его электронов , которые вращаются вокруг него по ядерным орбиталям и образуют электронные слои (энергетические ярусы). Число негативно заряженных частиц на внешних и внутренних ярусах определяет свойства элементов. Число электронов , содержащихся в атоме, дозволено обнаружить, зная некоторые ключевые моменты.
Вам понадобится
- – бумага;
- – ручка;
- – периодическая система Менделеева.
Инструкция
1. Дабы определить число электронов , воспользуйтесь периодической системой Д.И. Менделеева. В этой таблице элементы расположены в определенной последовательности, которая узко связана с их ядерным строением. Зная, что позитивный заряд атома неизменно равен порядковому номеру элемента, вы легко обнаружите число негативных частиц. Чай вестимо – атом в совокупности нейтрален, а значит, число электронов будет равно числу протонов и номеру элемента в таблице. Скажем, порядковый номер алюминия равен 13. Следственно, число электронов у него будет 13, у натрия – 11, у железа – 26 и т.д.
2. Если вам нужно обнаружить число электронов на энергетических ярусах, вначале повторите правило Пауля и правило Хунда. Потом распределите негативные частицы по ярусам и подуровням с подмогой все той же периодической системы, а вернее ее периодов и групп. Так номер горизонтального ряда (периода) указывает на число энергетических слоев, а вертикального (группы) – на число электронов на внешнем ярусе.
3. Не забывайте о том, что число внешних электронов равно номеру группы только у элементов, которые находятся в основных подгруппах. У элементов побочных подгрупп число негативно заряженных частиц на последнем энергетическом ярусе не может быть огромнее 2-х. Скажем, у скандия (Sc), находящегося в 4 периоде, в 3 группе, побочной подгруппе, их 2. В то время как у галия (Ga), тот, что находится в том же периоде и той же группе, но в основной подгруппе, внешних электронов 3.
4. При подсчете электронов в атоме, учтите, что последние образуют молекулы. При этом атомы могут принимать, отдавать негативно заряженные частицы либо образовывать всеобщую пару. Скажем, в молекуле водорода (H2) всеобщая пара электронов . Иной случай: в молекуле фторида натрия (NaF) всеобщая сумма электронов будет равна 20. Но в ходе химической реакции атом натрия отдает свой электрон и у него остается 10, а фтор принимает – получается тоже 10.
Полезный совет
Помните, что на внешнем энергетическом ярусе может быть только 8 электронов. И это не зависит от расположения элемента в таблице Менделеева.
Атом – это мельчайшая стабильная (в большинстве случаев) частица вещества. Молекулой же называют несколько атомов, связанных между собой. Именно молекулы хранят в себе информацию о всех свойствах определенного вещества.
Атомы образуют молекулу при помощи различных типов связи. Они отличаются между собой направленностью и энергией, с подмогой которых дозволено эту связь образовать.
Квантовомеханическая модель ковалентной связи
Ковалентная связь образуется при помощи валентных электронов. При сближении 2-х атомов отслеживается перекрытие электронных облаков. При этом электроны всякого атома начинают двигаться в области, принадлежащей иному атому. В пространстве, окружающем их, возникает излишний негативный потенциал, тот, что стягивает позитивно заряженные ядра. Это допустимо только при условии, что спины всеобщих электронов антипараллельны (направлены в различные стороны).Ковалентная связь характеризуется достаточно огромным значением энергии связи на весь атом (около 5 эВ). Это обозначает, что нужно 10 эВ, дабы молекула из 2-х атомов, образованная ковалентной связью, распалась. Атомы могут приблизиться друг к другу на сурово определенное состояние. При таком сближении отслеживается перекрытие электронных облаков. Тезис Паули гласит, что вокруг одного и того же атома не может вращаться два электрона в идентичном состоянии. Чем огромнее отслеживается перекрытие, тем больше отталкиваются атомы.
Водородная связь
Это частный случай ковалентной связи. Ее образуют два атома водорода. Именно на примере этого химического элемента в двадцатых годах прошлого столетия был показан механизм образования ковалентной связи. Атом водорода дюже примитивен в своем строении, что дозволило ученым касательно верно решить уравнение Шредингера.
Ионная связь
Кристалл каждом вестимой поваренной соли образуется при помощи ионной связи. Она появляется, когда атомы, образующие молекулу, владеют огромный разницей в электроотрицательности. Менее электроотрицательный атом (в случае кристалла поваренной соли это натрий) отдает все свои валентные электроны хлору, превращаясь в правильно заряженный ион. Хлор, в свою очередь, становится негативно заряженным ионом. Эти ионы связаны в структуре электростатическим взаимодействием, которое характеризуется достаточно огромный силой. Вот отчего ионная связь владеет наибольшей прочностью (10 эВ на атом, что в два раза огромнее, чем энергия ковалентной связи). В ионных кристаллах дюже редко отслеживаются недостатки разного рода. Электростатическое взаимодействие крепко удерживает позитивные и негативные ионы в определенных местах, не давая возникнуть вакансии, междоузелью и иным недостаткам кристаллической решетки.
Видео по теме
Полезный совет
Протоны – это одобрительно заряженные частицы, нейтроны же не несут какого-нибудь заряда.
установлено, что атом состоит из двух областей, несущих противоположные заряды.
Заряд области, где сосредоточена почти вся масса атома, условно принято считать положительным. Эта область названа ядром атома. Область положительного заряда атома –ядро - несмотря на преобладание ее массы очень невелика по размерам.
За исключением ядра атома водорода, ядра атомов состоят из
протонов и нейтронов, называемых нуклонами. Протон р –частица имеющая массу mp =1,6726 ·10 -27 кг и положительный электрический заряд 1,6022·10 -19 Кл . Нейтрон n –незаряженная частица, обладающая массой mn = 1,6750 ·10 -27 кг.
На некотором расстоянии от ядра располагаются области с противоположным зарядом – так называемые электронные орбитали
– области определенной вероятности нахождения электрона. Электрон – элементарная частица, обладающая наименьшей массой покояm e = 0,91095·10-30 кг. Заряд электрона принято считать отрицательным. Электроны имеют отрицательный электрический заряд, равный 1,6022·10-19 Кл.
Общее число электронов в атоме равно числу протонов в ядре и поэтому атом электрически нейтрален.
Геометрический размер атома, условно описываемый диаметром его электронной оболочки, имеет порядок 10-10 м, а диаметр атомного ядра – 10-14 м, т.е. по размеру ядро в 10 000 раз меньше, чем атом. Масса атома чрезвычайно мала и сосредоточена в его ядре. Обычно ее выражают в атомных единицах массы (а. е. м.).
В качестве атомной единицы массы принята | массы атома |
|||
изотопа углерода 12 6 С.
Число протонов Z в ядре равно заряду ядра, если выражать заряд в единицах заряда электрона. Сумма числа протонов Z и числа нейтроновN равна массовому числуА , т.е. массе атома, выраженной в единицах атомных масс и округленных до целых единиц.
Существуют ядра с одним и тем же значением Z, но различным значением А , т.е. ядра с различным содержанием нейтроновN. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество
Инструкция
Прежде всего, вам на помощь придет Таблица Менделеева. Заглянув в нее, вы увидите, что каждый имеет не только свое строго определенное место, но и индивидуальный номер. Например, у водорода он равен единице, у углерода – 6, у золота – 79 и так далее.
Именно порядковый номер характеризует количество протонов в ядре, то есть положительный заряд ядра атома. Поскольку атом в обычном состоянии , положительный заряд должен быть уравновешен отрицательным зарядом. Следовательно, у водорода – один электрон, углерода – шесть , у золота – девять электронов .
Ну а количество электронов в атоме , если атом, в свою очередь, входит в состав какой-либо более сложной молекулы? Например, каково количество электронов в атомах натрия и хлора, если они образуют молекулу всем вам хорошо известной обычной поваренной соли?
И тут нет ничего сложного. Начните с того, что напишите формулу этого вещества, она будет иметь следующий вид: NaCl. Из формулы вы увидите, что молекула поваренной соли состоит из двух элементов, а именно: щелочного металла натрия и газа- хлора. Но это уже не нейтральные атомы натрия и хлора, а их ионы. Хлор, образуя связь с , тем самым «перетянул» к себе один из его электронов , а натрий, соответственно, его «отдал».
Снова посмотрите в Таблицу Менделеева. Вы увидите, что натрий имеет порядковый номер 11, хлор – 17. Следовательно, теперь у иона натрия будет 10 электронов , у иона хлора – 18.
Полезный совет
Протоны – это положительно заряженные частицы, нейтроны же не несут какого-либо заряда.
Атом химического элемента состоит из атомного ядра и электронов. В состав атомного ядра входят два типа частиц - протоны и нейтроны. Почти вся масса атома сосредоточена в ядре, так как протоны и нейтроны намного тяжелее электронов.
Вам понадобится
- атомный номер элемента, изотопы
Инструкция
В отличие от протонов, нейтроны не имеют электрического заряда, то есть их равен нулю. Поэтому, зная атомный номер элемента, нельзя однозначно сказать, сколько нейтронов содержится в его ядре. К примеру в ядре атома всегда содержится 6 протонов, однако протонов в нем может быть 6 и 7. Разновидности ядер химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре изотопами этого элемента. Изотопы могут быть как природными, так и полученными искусственно.
Атомные ядра буквенным символом химического элемента из таблицы Менделеева. Справа от символа вверху и внизу два числа. Верхнее число A - это массовое число атома, A = Z+N, где Z - заряд ядра (число протонов),а N - число нейтронов . Нижнее число - это Z - заряд ядра. Такая запись дает информацию о количестве нейтронов в ядре. Очевидно, оно равно N = A-Z.
У разных одного химического элемента число A меняется, что отражено в записи этого . Определенные изотопы имеют свои оригинальные . Например, обычное ядро водорода не имеет нейтронов и имеет один протон. Изотоп водорода дейтерий имеет один нейтрон (A = 2), а тритий - два нейтрона (A = 3).
Зависимость числа нейтронов от числа протонов отражена на N-Z диаграмме атомных ядер. Устойчивость ядер зависит от отношения числа нейтронов и числа протонов. Ядра легких нуклидов наиболее устойчивы при N/Z = 1, то есть при равенстве количества нейтронов и протонов. С ростом массового числа область устойчивости сдвигается к N/Z>1, достигая величины N/Z ~ 1,5 для наиболее тяжелых ядер.
Видео по теме
Источники:
- Строение атомного ядра в 2019
Атом состоит из ядра и окружающих его электронов , которые вращаются вокруг него по атомным орбиталям и образуют электронные слои (энергетические уровни). Количество отрицательно заряженных частиц на внешних и внутренних уровнях определяет свойства элементов. Число электронов , содержащихся в атоме , можно найти, зная некоторые ключевые моменты.
Вам понадобится
- - бумага;
- - ручка;
- - периодическая система Менделеева.
Инструкция
Чтобы определить количество электронов , воспользуйтесь периодической системой Д.И. Менделеева. В этой таблице элементы расположены в определенной последовательности, которая тесно связана с их атомным строением. Зная, что положительный всегда равен порядковому номеру элемента, вы легко найдете количество отрицательных частиц. Ведь известно - атом в целом нейтрален, а значит, число электронов будет равно числу и номеру элемента в таблице. Например, равен 13. Следовательно, количество электронов у него будет 13, у натрия – 11, у – 26 и т.д.
Если вам необходимо найти количество электронов на энергетических уровнях, сначала повторите принцип Пауля и правило Хунда. Потом распределите отрицательные частицы по уровням и подуровням с помощью все той же периодической системы, а точнее ее периодов и групп. Так номер горизонтального ряда (периода) указывает на количество энергетических слоев, а вертикального (группы) – на число электронов на внешнем уровне.
Не забывайте о том, что количество внешних электронов равно номеру группы только у элементов, которые находятся в главных подгруппах. У элементов побочных подгрупп количество отрицательно заряженных частиц на последнем энергетическом уровне не может быть больше двух. Например, у (Sc), находящегося в 4 периоде, в 3 группе, побочной подгруппе, их 2. В то время как у (Ga), который находится в том же периоде и той же группе, но в главной подгруппе, внешних электронов 3.
При подсчете электронов в , учтите, что последние образуют молекулы. При этом атомы могут принимать, отдавать отрицательно заряженные частицы или образовывать общую пару. Например, в молекуле водорода (H2) общая пара электронов . Другой случай: в молекуле фторида натрия (NaF) общая сумма электронов будет равна 20. Но в ходе атом натрия отдает свой электрон и у него остается 10, а фтор принимает - получается тоже 10.
Полезный совет
Помните, что на внешнем энергетическом уровне может быть только 8 электронов. И это не зависит от положения элемента в таблице Менделеева.
Источники:
- a так как атом то номер элемента
Квантовомеханическая модель ковалентной связи
Ковалентная связь образуется при помощи валентных электронов. При сближении двух атомов наблюдается перекрытие электронных облаков. При этом электроны каждого атома начинают двигаться в области, принадлежащей другому атому. В пространстве, окружающем их, появляется избыточный отрицательный потенциал, который стягивает положительно заряженные ядра. Это возможно только при условии, что спины общих электронов антипараллельны (направлены в разные стороны).
Ковалентная связь характеризуется довольно большим значением энергии связи на каждый атом (около 5 эВ). Это означает, что необходимо 10 эВ, чтобы молекула из двух атомов, образованная ковалентной связью, распалась. Атомы могут приблизиться друг к другу на строго определенное состояние. При таком сближении наблюдается перекрытие электронных облаков. Принцип Паули гласит, что вокруг одного и того же атома не может вращаться два электрона в одинаковом состоянии. Чем больше наблюдается перекрытие, тем более отталкиваются атомы.
Водородная связь
Это частный случай . Ее образуют два атома водорода. Именно на примере этого химического элемента в двадцатых годах прошлого века был показан механизм образования ковалентной связи. Атом водорода очень прост в своем строении, что позволило ученым относительно точно решить уравнение Шредингера.
Ионная связь
Кристалл всем известной поваренной соли образуется при помощи ионной связи. Она возникает, когда атомы, образующие молекулу, обладают большой разницей в электроотрицательности. Менее электроотрицательный атом (в случае кристалла поваренной соли это натрий) отдает все свои валентные электроны хлору, превращаясь в положительно заряженный ион. Хлор, в свою очередь, становится отрицательно заряженным ионом. Эти ионы связаны в структуре электростатическим взаимодействием, которое характеризуется довольно большой силой. Вот почему ионная связь обладает наибольшей прочностью (10 эВ на атом, что в два раза больше, чем энергия ковалентной связи).
В ионных кристаллах очень редко наблюдаются дефекты различного рода. Электростатическое взаимодействие прочно удерживает положительные и отрицательные ионы в определенных местах, не давая появиться вакансии, междоузелью и другим дефектам кристаллической решетки.
Видео по теме
Образ
Татьяны Лариной в романе Пушкина "Евгений
Онегин Важное место в романе “Евгений Онегин”
занимает образ Татьяны Лариной – “милый
идеал” Пушкина. Именно в ее лице поэт
воплотил лучшие женские качества,
подмеченные им ранее в жизни. И наиболее
важно для поэта то, что героиня – “русская
душою”. Что же делает ее такой и какие черты
ее характера близки Пушкину? Дика, печальна, молчалива, … Как лань
лесная, боязлива… Татьяне нравится встречать восход солнца,
бродить по лесам, наслаждаться тишиной и
гармонией природы, отдыхать на ее лоне. Не
случайно героиня не хочет уезжать из
поместья и противопоставляет “постылую
жизнь” высшего света в Петербурге родным,
близким для сердца деревенским местам,
обширным просторам. В романе “Евгений
Онегин” Пушкин создал новый литературный
тип, которому нет аналогов в русской
литературе. По словам Белинского, “он
первый поэтически воспроизвел, в лице
Татьяны, русскую женщину”.
Какой русский человек не любит природу и
русскую красавицу-зиму! Близость героини к
природе поэт подчеркивает еще в ее портрете:
Татьяну Пушкин наделяет нетрадиционным для
дворянских героинь, чисто русским именем, с
которым “неразлучно воспоминанье старины”.
Ведь героиня – воплощение национального
характера. Она тесно связана с народной
жизнью духовными узами. Лучшие черты
личности Татьяны уходят корнями в народную
почву. Воспитанная простой крестьянкой, так
же, как и сам Пушкин – Ариной Радионовной,
Татьяна восприняла от Филипьевны всю
народную мудрость, постигла понятия добра и
зла, долга. Знание фольклора, сказок,
обрядов, народных традиций, “милых
преданий простонародной старины”, русских
снов служит тому доказательством.
Пушкин всегда рад подчеркнуть
индивидуальность Татьяны, ее отличие от
девушек-пустышек. Чувства героини полны
искренности и чистоты. Она не знает ни
манерной жеманности, ни лукавого кокетства,
ни сентиментальной чувствительности –
всего того, что было свойственно
большинству ее сверстниц. Она любит Онегина
“не шутя”, серьезно, на всю жизнь. Ее наивно-чистое,
трогательное и искреннее письмо дышит
глубоким чувством, оно полно возвышенной
простоты. Трепетные слова ее признания в
любви к Евгению так схожи с признаниями
самого Пушкина!
И, наконец, Пушкин восхищается природным
умом своей героини. Интеллектуальное
развитие Татьяны помогает ей в Петербурге
понять и внутренне отвергнуть “постыллой
жизни мишуру”, сохранить свой высокий
нравственный облик. И свет видит в ней
волевую натуру, осознает ее превосходство.
Но, хоть Татьяна и прячет свои чувства под
маской светской дамы, Пушкин все-таки видит
ее страдания. Татьяна хочет бежать в
деревню, но не может. Героиня не способна
порвать узы брака с человеком, за которого
она вышла. Кем бы он ни был она никогда не
причинит ему боль