Reaksioni kimik në formë molekulare dhe jonike. Ekuacionet jonike-molekulare

Tema: Lidhja kimike. Disociimi elektrolitik

Mësimi: Shkrimi i ekuacioneve për reaksionet e shkëmbimit të joneve

Le të krijojmë një ekuacion për reaksionin midis hidroksidit të hekurit (III) dhe acidit nitrik.

Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

(Hidroksidi i hekurit (III) është një bazë e patretshme, prandaj nuk i nënshtrohet. Uji është një substancë e shpërbërë dobët; praktikisht nuk shpërndahet në jone në tretësirë.)

Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Kaloni të njëjtin numër anionesh nitrate majtas dhe djathtas dhe shkruani ekuacionin e shkurtuar jonik:

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Ky reagim vazhdon deri në përfundim, sepse formohet një substancë pak e shkëputur - uji.

Le të shkruajmë një ekuacion për reaksionin midis karbonatit të natriumit dhe nitratit të magnezit.

Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

Le ta shkruajmë këtë ekuacion në formë jonike:

(Karbonati i magnezit është i patretshëm në ujë dhe për këtë arsye nuk shpërbëhet në jone.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

Le të kalojmë të njëjtin numër anionesh nitrate dhe kationesh natriumi majtas dhe djathtas dhe shkruajmë ekuacionin e shkurtuar jonik:

CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓

Ky reagim vazhdon deri në përfundim, sepse formohet një precipitat - karbonat magnezi.

Le të shkruajmë një ekuacion për reaksionin midis karbonatit të natriumit dhe acidit nitrik.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(Dioksidi i karbonit dhe uji janë produkte të dekompozimit të acidit të dobët karbonik që rezulton.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

Ky reagim vazhdon deri në përfundim, sepse Si rezultat, lirohet gaz dhe formohet uji.

Le të krijojmë dy ekuacione reaksionesh molekulare, të cilat korrespondojnë me ekuacionin jonik të shkurtuar të mëposhtëm: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .

Ekuacioni i shkurtuar jonik tregon thelbin e reaksionit të shkëmbimit të joneve. Në këtë rast, mund të themi se për të marrë karbonat kalciumi, është e nevojshme që përbërja e substancës së parë të përfshijë kationet e kalciumit, dhe përbërja e të dytës - anionet karbonate. Le të krijojmë ekuacione molekulare për reaksionet që plotësojnë këtë kusht:

CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaNO 3

1. Orzhekovsky P.A. Kimia: Klasa e 9-të: Teksti mësimor. për arsimin e përgjithshëm themelimi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. Orzhekovsky P.A. Kimi: Klasa e 9-të: arsim i përgjithshëm. themelimi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§9)

3. Rudzitis G.E. Kimia: inorganike. kimisë. Organ. kimia: tekst shkollor. për klasën e 9-të. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Arsimi, OJSC "Tekstet e Moskës", 2009.

4. Khomchenko I.D. Koleksion problemesh dhe ushtrimesh në kimi për shkollën e mesme. - M.: RIA "Vala e Re": Botues Umerenkov, 2008.

5. Enciklopedi për fëmijë. Vëllimi 17. Kimia / Kapitulli. ed. V.A. Volodin, Ved. shkencore ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Burime shtesë të internetit

1. Një koleksion i unifikuar i burimeve arsimore dixhitale (përvoja video mbi temën): ().

2. Versioni elektronik i revistës "Kimi dhe Jeta": ().

Detyre shtepie

1. Në tabelë, shënoni me shenjën plus çiftet e substancave ndërmjet të cilave janë të mundshme reaksionet e shkëmbimit të joneve dhe vazhdoni drejt përfundimit. Shkruani ekuacionet e reaksionit në formë jonike molekulare, të plotë dhe të reduktuar.

Substancat reaguese	K2 CO3		AgNO3	FeCl3	HNO3
CuCl2

2. fq. 67 Nr 10,13 nga teksti shkollor P.A. Orzhekovsky "Kimi: klasa e 9-të" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.