Трагедия печорина ее сущность и причины кратко. В чем состоит трагедия Печорина? Пишем сочинение на тему «В чем трагедия Печорина»
Строение атома1. Заряд ядра атома железа равен:
1)+8; 2) +56; 3) +26; 4) +16.
2. Электронная конфигурация атома германия:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 4p 6 ;
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 4p 2 ;
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 ;
4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4p 4 .
3. Электронную конфигурацию, идентичную конфигурации атома аргона, имеет ион
1) Na + ; 2) Сu 2+ ; 3) S 2- ; 4) F - .
4. Число неспаренных электронов в атоме хрома в невозбужденном состоянии равно
1) 1; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
5. Общее число электронов у иона Мn 2+
1) 23; 2) 25; 3) 27; 4) 55.
6. Ядро атома 19 К содержит
1) 19р и 19n; 3)19р и 40n;
2) 40р и 19n; 4)19р и 21n.
7. Наименьший радиус имеет атом
1) S; 2) A1; 3) С1; 4) Аr.
8. Наибольший радиус имеет атом
1) Ва; 2) Mg; 3) Са; 4) Sr.
9. Наименьший радиус имеет ион
1) Mg 2+ ; 2)А1 3+ ; 3) F - ; 4) Сl - .
10. Наибольший радиус имеет ион
1)Ва 2+ ; 2)Cs + ; 3) Те 2- ; 4) I - .
11. Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s 2 3р 6 имеют соответственно атом и ионы
l) Ar°, Cl - , S 2- ; 3) Ne°, Cl - , Ca 2+ ;
2) Кr°, К + , Са 2+ ; 4) Ar°, Cl - , Ba 2+ .
12. Атом серы в нормальном состоянии и атом хрома в максимально возбужденном состоянии
имеют соответственно конфигурации валентных электронов
1) 3s 2 3p 4 и 3d 5 4s 1 ;
2) 3s 2 3р 3 3d 1 и 3d 4 4s 2 ;
3) 3s 2 3р 2 3d 2 и 3d 5 4s 1
4) 3s 2 3p 4 и 3d 4 4s 2 .
13. Число d-электронов у атома серы в максимально возбужденном состоянии равно
1) 1; 2) 2; 3) 4; 4) 6.
14. Число d-электронов у иона Сu 2+ равно
1) 6; 2) 8; 3) 9; 4) 10.
15. Число 5/электронов и dd электронов у атома плутония равно соответственно
1) 5 и 1; 2) 6 и 0; 3) 4 и 2; 4) 5 и 2.
16. В результате ядерной реакции 13 Al + 1 Н → образуются соответственно
1) 2 He и 12 Mg; 3) 1 H и 14 Si;
2) 2 He и 12 Mg; 4) 1 H и 14 Si.
17. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме хрома по энергетическим уровням соответствует ряду цифр
1) 2, 8, 12, 2; 3) 2, 8, 13, 1;
2) 2, 8, 8, 6; 4) 2, 8, 14, 0.
18. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe 3+ соответствует ряду чисел
1) 2, 8, 12, 1; 3) 2, 8, 11, 2;
2) 2, 8, 13, 0; 4) 2, 8, 10, 3.
19. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбужденных состояниях соответствуют ряду чисел
1) 1, 2, 3, 4; 3) 1, 3, 5, 7;
2) 1, 2, 5, 7; 4) 3, 4, 5, 7.
20. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке возрастания значений их электроотрицательности
1) 7, 9, 15, 6; 3) 6, 7, 9, 15;
2) 9, 6, 7, 15; 4) 15, 6, 7, 9.
21. Порядковые номера химических элементов, расположенных порядке убывания восстановительных свойств их атомов
1) 1 ,2, 3, 5, 3) 3, 1, 6, 9;
2) 3, 5, 6, 1, 4) 2, 3, 6, 1.
22. Впервые искусственная ядерная реакция была осуществлена Резерфордом в 1919 г
бомбардировкой атомов азота α-частицами 7 N + 2 He → О + X. При этом произошло превращение азота в кислород и элементарную частицу. Заряды ядер и массовые числа для каждого из продуктов этой ядерной реакции будут соответственно
1) 8 O и 1 X; 3) 8 O и 0 X;
2) 8 O и 1 X; 4) 8 O и 1 X.
23. Природные изотопы хлора имеют следующее значение массовых чисел и распространенности в природе (в % по массе соответственно)
1) 35 Cl - 75 и 36 С1 - 25;
2) 35 Cl - 75 и 37 С1 - 25;
3) 36 С1 - 80 и 37 C1 - 20;
4) 35 С1 - 80 и 36 C1 - 20.
24. Атому фосфора в возбужденном состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня
1) 3s 2 3p 3 ; 3) 3s 1 3p 2 3d 2 ;
2) 3s 1 3р 3 3d 1 ; 4) 3s 1 3p 1 3d 3 .
25. Расположение валентных электронов в электронных формулах атомов меди и цинка в нормальном состоянии соответственно может быть записано следующим образом
1) 3d 10 4s 1 и 3d 10 4s 2 ;
2) 3d 9 4s 1 4p 1 и 3d 10 4s 2 ;
3) 3d 10 3s 1 и 3d 9 4s 2 4p 1
4) 3d 9 3s 2 и 3d 10 4s 2 .
26. Ионы Ag + и Cs + имеют соответственно следующие электронные формулы внешнего и предвнешнего энергетических уровней
1) 4d 10 5s 0 и 5p 6 6s 1 ;
2) 4d 9 5s 1 и 5p 6 4s 0 ;
3) 4d 10 5s 0 и 5p 6 6s 0
4) 4d 10 3s 0 и 5p 5 6s 1 .
27. Триумфом российских ученых- ядерщиков стал синтез элемента №114. Электронная формула этого элемента и электронное семейство, к которому он относится, будут соответственно:
1) … 5f 14 6d 10 7s 1 7p 3 , p-элемент;
2) … 5f 14 6d 9 7s 2 7p 3 , d-элемент;
3) … 5f 14 6d 10 7s 2 7p 2 , p-элемент;
4) … 5f 14 6d 8 7s 1 7p 5 , p-элемент.
28. В следующем утверждении допущена ошибка: «Все галогены - элементы VIIA группы и все халькогены - элементы VIA группы относятся к неметаллам».
В записях, конкретизирующих это утверждение есть ошибка. Укажите ее.
К неметаллам относятся:
1) все галогены и все халькогены
2) все галогены и селен;
3) все галогены и теллур:
3) все галогены и полоний.
29. Под знаками химических элементов в таблице Менделеева записаны средние значения относительных атомных масс природной смеси изотопов. Известно, что в природе встречаются
следующие изотопы кислорода 8 O (99,76%), 8 O (0,04%), 8 O (0,20%). Почему же значение А r (О) = 15 9994,то есть меньше, чем массовое число самого легкого из природных изотопов? Приведите пример других подобных «аномалий».
30. Все элементы в Периодической системе имеют строго определенное, однозначное положение. Символ же водорода в таблице Менделеева записан дважды: в IA группе (самых ярких представителях металлов - щелочных металлах) и VIIA группе (самых ярких представителях неметаллов - галогенах). Дайте развернутое обоснование этого факта.
Периодический закон
и Периодическая система
элементов Д. И. Менделеева
1. Периодически изменяется следующее свойство атомов:
1) заряд атомного ядра;
2) относительная атомная масса
3) число электронов на внешнем энергетическом уровне;
4) число энергетических уровней.
2. В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается:
1) увеличение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
2) увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;
3) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
4) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности.
3. Наименьшим значением энергии ионизации,обладает атом следующего щелочноземельного металла:
1) стронции: 3) кальции;
2) бар; 4) радии.
4. В порядке возрастания энергии ионизации расположены следующие элементы:
1) магнии, натрий, кремнии, алюминии;
2) натрии, магнии, кальцин, кремний;
3) натрий, кальций, магнии, кремний;
4) кремний, алюминий, магний, натрий.
5. По происхождению (этимологии) названий «лишним» в перечне элементов будет:
1) селен; 3) ниобии;
2) теллур; 4) церий.
6. По единству в происхождении названий будет неточным следующий ряд химических элементов:
1) рутений, лютеций, франций, дубний:
2) бром, под. фтор, хлор;
3) селен, теллур, уран, плутоний;
4) калифорний, эйнштейний, фермий, менделевий.
7. С Россией и русскими не связано название следующего элемента:
1) рутений; 3) самарий;
2) дубний; 4) тулий.
8. В каком ряду химические элементы перечислены не в порядке уменьшения их атомных радиусов?
1) кальцин - магний - бериллий;
2) сера - хлор - аргон;
3) литий - натрий - калин;
4) литий - бериллий - бор.
9. Какое утверждение из общей характеристики свойств подгруппы щелочных металлов не верно ?
1) Атомы всех элементов содержат на внешнем уровне один электрон;
2) эти элементы образуют простые вещества - металлы, обладающие свойством
фотоэффекта;
3) наиболее сильно фотоэффект выражен у цезия;
4) c ростом порядкового номера у атомов этих элементов возрастает твердость образуемых ими металлов.
10. Какое утверждение из общей характеристики подгруппы галогенов не верно ?
1) У атомов галогенов с увеличением порядкового номера возрастают радиус, восстановительные свойства и уменьшаются значения электроотрицательности;
2) молекулы простых веществ, образованных галогенами, двухатомны и в ряду: фтор - хлор - бром - иод возрастают плотность, интенсивность окраски, температура кипения и металлические свойства веществ;
3) окислительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера элементов возрастают, а восстановительные - убывают;
4) в ряду галогеноводородов: фтороводород - хлороводород - бромоводород - иодоводород прочность молекул уменьшается, а кислотные свойства их растворов возрастают.
11. Какое из следующих утверждений не верно?
1) После завершения VII период таблицы
Д. И. Менделеева будет включать 32 эле
мента II будет завершаться элементом
118, который будет благородным газом;
подобно VI периоду, в VII периоде будут
два s-элемента, шесть р-элементов. де
сять d-элементов и четырнадцать /эле
ментов;
все элементы VII периода, кроме 117-го
и 118-го, будут металлами;
все простые вещества, образованные
элементами VII периода, кроме 117-го,
будут иметь металлическую кристалли
ческую решетку.
12. Наиболее известные изотопы водорода и
изотопы хлора могут дать следующее число раз
новидностей молекул хлороводорода:
1)трн; 3)пять:
2) четыре; 4) шесть.
13. Число элементов, образующих следующие
вещества: легкая вода, тяжелая вода, сверхтяже
лая вода, пероксид водорода, кислород, озон -
равно:
шести; о) трем;
пяти; 4)двум.
14. Число элементов, ооразующих следующие
вещества: карбин, Фуллерен, активированный
уголь, кокс, сажа - равно:
1)одному: 3)трем:
2) двум; 4) четыре >
15. Какое утверждение не верно?
I) Элементов-неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева почти в три
раза меньше элементов-металлов (из 110 к металлам относят 88); 2) для элементов-неметаллов явление аллотропии более характерно, чем для элементов-металлов;
3) все элементы-неметаллы обладают свой
ством аллотропии;
4) причинами аллотропии для неметаллов
являются: различное строение кристал
лических решеток и разное число ато
мов в молекулах.
16. К щелочам относятся гидроксиды элементов IA группы (начиная с лития), элементов НА группы (начиная с кальция), а также:
гидроксид галлия (Ш);
гидроксид таллия (I);
гидроксид индия (III);
гидроксид олова (II).
17. Более точно отражает химическую сущность элементов VIIIA группы название «благородные газы» вместо устаревшего «инертные газы». Тем не менее последнее название справедливо для следующего из элементов этой группы:
гелий; 3) аргон;
радон; 4) криптон.
18. Какое утверждение из следующих соответствует обиходной фразе «скорее не за, а вопреки»? «Бор относят к элементам-неметаллам потому что:
ему соответствует простое вещество -
неметалл;
бор обладает сравнительно малым раз
мером атома;
3)атом бора содержит три электрона на внешнем энергетическом уровне;
4) бор имеет значение электроотрицательности большее, чем у металлов».
19. Какое из следующих утверждений верно? DBce щелочные металлы при взаимодействии с кислородом образуют основный оксид состава Э20;
2) все соли щелочных металлов раствори-мы в воде;
4) л1г;ке™мГлочных м~ »■
20. Какое из следующих утверждений верно"
1} ^™ГоьисГа:вляют тольк° °кисли-
2) реактивом на все г"логенид-иоНьГ^~~
жит раствор нитрата серебра; С*У-
3)фтор проявляет только окислитед
свойства; ь"Ые
4) все хлориды металлов, кроме хло серебра, хорошо растворимы в воде
21.Одинаковое числовое значение, но прот
положный заряд степени окисления в летуче"60"
дородном соединении и в высшем оксиде име°
элемент: е"
1) бор; 3)азот;
2)углерод; 4) кислород.
22. В ряду водородных соединений элементе VIA группы: Hz0 - H2S - H2Se полярность связи Э-Н:
увеличивается;
уменьшается;
не изменяется;
сначала уменьшается, потом увеличива
ется.
23. Среди следующих не верно утверждение: «Водород относится к элементам IA группы потому, что:
атом водорода содержит один электрон
на внешнем энергетическом уровне, как
и атомы щелочных металлов;
водород относится к s-элемептам, равно
как и все щелочные металлы;
водород является хорошим восстанови
телем, подобно щелочным металлам;
водород, как и щелочные металлы, не
образует аллотропных модификаций».
24. Среди следующих н§-&ЁШ9- утверждение: «Водород относится к элементам VIIA группы потому, что:
атому водорода, как и атомам галоге
нов, до завершения внешнего и единст
венного энергетического уровня недо
стает одного электрона;
молекула водорода за счет одинарной
ковалентной связи двухатомна, подобно
молекулам галогенов, и водород при
обычных условиях является газом, рав
но как фтор и хлор;
водород в реакциях с металлами прояв
ляет окислительные свойства, образуя
при этом твердые солеподобные бинар
ные соединения, гидриды, подобно га-
логенидам металлов;
водороду, как и галогенам, не свойст
венно явление аллотропии».
25. Аналогами будут соответственно следующие пиры оксидов и гидроксидое серы и хрома:
SO3 - H2SO4 и Сг2О3 - НСгО,;
SO2 - H2SO3 и СгО3 - Сг(ОН)3;
SO:j - H2SO3 и Сг,О3 - Сг(ОН)3;
SO3 - H2SO4 и СгО3 - Н2Сг,О7.
26. Свойства гидроксидов элементов III периода таблицы Д. И. Менделеева в высших степенях окисления изменяются следующим образом: щелочь - нерастворимое основание -» амфо-терный гидроксид > слабая нерастворимая кислота -* кислота средней силы -» сильная кислота -* очень сильная кислота - 8 силу того, что:
увеличивается значение степени окис
ления элемента, уменьшается его ра-
диус;
увеличивается степень окисления эле
мента, увеличивается его радиус;
уменьшается степень окисления эле
мента, уменьшается его радиус.
27. Свойства высших оксидов элементов III периода изменяются следующим образом:
1)от амфотерного через основные к кислотным;
от основных через кислотные к амфо-
терным;
от основных через амфотерный к кис
лотным;
от кислотных через амфотерный к
основным.
28. Свойства водородных соединений элемен
тов II периода СН4 - NH3 - Н2О - HF изменяют
ся следующим образом:
1)от безразличных через основные и ам-фотерные к кислотным;
от безразличных через амфотерные и ос
новные к кислотным;
от амфотерных через основные и кис
лотные к безразличным;
от основных через амфотерные и безраз
личным к кислотным.
29. На основании положения в Периодической
системе дайте возможно более полную характе
ристику одного из элементов IV периода. Под
твердите свойства оксида и гидроксида этого
элемента в высших степенях окисления соответ
ствующими уравнениями химических реакций,
рассмотрев последние в свете теории ОВР и те-
ории электролитической диссоциации (там. где это имеет место).
30. Триумфом Периодического закона явилось открытие галлия, скандия и германия. Приведите примеры открытий других химических элементов или групп элементов, подтверждающих предсказательные возможности великою закона.
Строение вещества
1. Среди пар веществ выберите -лишнюю»:
белый и красный фосфор;
кислород и озон;
кремнезем и кварц;
алмаз и графит.
2. Вещество с ионной связью имеет формулу:
1)НС1; 3)SO2;
3. Только ковалентная связь имеет место в со
единении с формулой:
1)Ва(0Н)2; 3)H2SO4;
2) NH4NO3; 4) Li2CO3.
4. Ковалентная неполярная связь наблюдается в
следующем веществе:
аммиак; 3) углекислый газ;
алмаз; 4) хлороформ.
5. Ковалентная связь отличается от ионной:
большей длиной;
меньшей энергией;
насыщаемостью;
меньшей длиной.
6. Только ионные связи имеют место в веществе:
пероксид натрия;
гашеная известь;
медный купорос;
сильвинит.
7. Химическая связь наиболее прочна в моле
куле:
иодоводорода; 3) хлора;
кислорода; 4) азота.
8. Химическая связь наименее прочна в молеку
ле:
1) бромоводорода: 2)хлороводорода;
иодоводорода;
фтороводорода.
9. Наиболее выражен характер ионной связи в
соединении:
хлорид кальция;
фторид калия;
фторид алюминия;
хлорид натрия.
10 Ковалентную неполярную связь имеет каждое из веществ следующей пары.
водород и графит;
кислород и алюминий;
хлор и аргон;
азот и аммиак.
11. Длина связи увеличивается в ряду веществ, имеющих формулы:
1)СС14 - СВг4 - CF,;
S02 - SeO2 - ТеО2;
H2S - Н,0 - H2Se;
Р2О5 - P2S5 - РС15.
12. Вещество, имеющее молекулу с кратной связью, - это:
углекислый газ; 3) аммиак;
хлор; 4) этанол.
13. Число я-связей в молекуле пропеновой кислоты равно:
одной; 3)трем;
двум; 4) четырем.
14. Образование водородной связи между молекулами веществ не оказывает влияние на физическое свойство:
1)электропроводность;
плотность;
температура кипения;
температура плавления.
15. Наиболее прочные водородные связи обра
зуются между атомом водорода и атомом:
азота; 3) хлора;
кислорода; 4) серы.
16. Прочность водородной связи зависит:
1)от величины избыточного положительного заряда на атоме водорода;
2) от электроотрицательности атома элемента, образующего такую связь с атомом водорода;
3)от величины поляризации связи водород - гетероатом;
4) все вышеперечисленные ответы верны.
17. В молекуле аммиака атом азота ~~"~~-
состоянии: ^Аитс в
sp-гибридизации;
вр--гибридизации;
ьр3-гибридизации;
не гибридизован.
18. Вещество, в молекуле которого в
углерода находятся в вр3-гибридном состоя аТС"ИЫ
1) ацетон; 3) фенол;
2)пропаналь; 4) этанол.
19. Вещество, в молекуле которого все
углерода находятся в состоянии sd2 ™k аТ°Мы
ции: ги°РИДиза-
толуол; 3) щавелевая кИСЛ(т,
пропадиен; 4) изопрен. "
20. Линейное строение имеет молекула-
1) аммиака; 3) метанола;
2> в°Ды; 4) хлорида бериллия.
21. Величина всех валентных углов равна 120
следующем соединении: в
1) ацетон; 3) пентадиен-1,3-
2)толуол; 4)стирол.
22. Число я-связей в молекуле винилацетилена
(бутин-1-ена-З) равно:
четырем; 3)двум;
трем; 4) одному.
23. В молекуле углекислого газа атом углерода
находится в состоянии:
sp-гибридизации;
вр2-гибридизации;
8р3-гибридизации;
не гибридизован. Jt
24. Неполярная молекула с ковалентной поляЯ
ной связью - это молекула: ■
аммиака; I
диэтилового эфира; I
тетрахлорметана;
оксида серы (IV).
25. Число а-связей в молекуле уксусной кислоты
равно:
1) четырем; 3) шести;
2) пяти; 4) семи.
26. Метильная группа повышает электронную
плотность в бензольном кольце толуола в резуль
тате действия:
+/-эффекта; 3) +М-эффекта;
-/-эффекта; 4)-М-эффекта.
27. Мезомерный эффект хлора не проявляется в следующем соединении:
1)хлорбензол; 2)винилхлорид;
хлорангидрид бензойной кислоты;
хлоруксусная кислота.
28. Молекулярной кристаллической решетки не имеет следующее соединение:
оксид углерода (II);
ромбическая сера;
белый фосфор;
оксид кремния (IV).
Почему молекула фторида бора имеет пло
ское строение, а молекула фторида азота - пи
рамидальное? Дайте обоснованный ответ.
В молекулах метана, аммиака и воды валент
ный угол Н-Э-Н равен соответственно 109°28",
107°30" и 104=30". Объясните закономерность та
кого изменения валентного угла.
В истории жизни Печорина – главного героя романа М. Ю. Лермонтова – отразилась судьба поколения молодых людей 30-х годов XIX века. По словам самого Лермонтова, Печорин является образом его современника, каким автор его “понимает и. часто встречал”. Это “портрет, составленный из пороков. поколения в полном их развитии”.
Создавая образ Печорина, Лермонтов хотел найти ответы на вопросы, почему одаренные, выделяющиеся из общей массы люди не могут найти себе места в жизни, зачем они растрачивают свои силы на пустяки, почему они одиноки.
Для того, чтобы полнее раскрыть суть и причины трагедии таких людей, как Печорин, автор показывает нам своего героя в разных жизненных обстоятельствах. Кроме того, Лермонтов специально помещает своего героя в отличающиеся друг от друга слои общества (горцы, контрабандисты, “водяное общество”).
И везде Печорин приносит людям одни страдания. Почему так происходит? Ведь этот человек наделен большим умом и талантом, в его душе таятся “силы необъятные”. Для того чтобы найти ответ, нужно поближе познакомиться с главным героем романа. Выходец из дворянской семьи, он получил типичное для своего круга воспитание и образование. Из исповеди Печорина мы узнаем, что, выйдя из-под опеки родных, он пустился в погоню за удовольствиями. Попав в большой свет, Печорин заводит романы со светскими красавицами. Но он очень быстро разочаровывается во всем этом, и им овладевает скука. Тогда Печорин пытается заняться наукой, читать книги. Но ничто не приносит ему удовлетворения, и в надежде, что “скука не живет под чеченскими пулями”, он отправляется на Кавказ.
Однако где бы Печорин ни появился, он становится “топором в руках судьбы”. В повести “Тамань” поиски героем опасных приключений приводят к неприятным изменениям в налаженной жизни “мирных контрабандистов”. В повести “Бэла” Печорин рушит жизнь не только самой Бэлы, но и ее отца и Казбича. То же самое происходит и с героями повести “Княжна Мери”. В “Фаталисте” сбывается мрачное предсказание Печорина (смерть Вулича), а в повести “Максим Максимыч” он подрывает веру старика в молодое поколение.
На мой взгляд, основная причина трагедии Печорина кроется в системе ценностей этого человека. В своем дневнике он признается, что смотрит на страдания и радости людей, как на пищу, поддерживающую его силы. В этом Печорин раскрывается как эгоист. Складывается такое впечатление, что он, общаясь с людьми, проводит серию неудавшихся экспериментов. Например, он откровенно признается Максиму Максимычу, что “любовь дикарки немногим лучше любви знатной барыни; невежество и простосердечие одной так же надоедают, как и кокетство другой”. В разговоре с Вернером он говорит, что “из жизненной бури. вынес только несколько идей – и ни одного чувства”. “Я давно уже живу не сердцем, а головою. Я взвешиваю, разбираю свои собственные страсти и поступки со строгим любопытством, но без участия”, признается герой. Если Печорин “без участия” относится к своей собственной жизни, то что можно говорить о его отношении к другим людям?
Мне кажется, что герой романа не может найти своего места в жизни именно из-за своего равнодушия к людям. Его разочарование и скука вызваны тем, что он действительно уже не способен чувствовать. Сам Печорин так оправдывает свои поступки: “. такова была моя участь с самого детства! Все читали на моем лице признаки дурных свойств, которых не было; но их предполагали – и они родились. я стал скрытен. я стал злопамятен. я сделался завистлив. я выучился ненавидеть. я начал обманывать. я сделался нравственным калекой. “
Я думаю, что М. Ю. Лермонтов свой ответ на вопрос, в чем трагедия Печорина, дает в самом названии романа: “Герой нашего времени”. С одной стороны, название говорит о типичности этого персонажа для 30-х годов XIX века, а с другой – указывает на то, что Печорин является порождением своего времени. Лермонтов дает нам понять, что трагедия Печорина в невостребованности временем его ума, талантов и жажды деятельности.
(Пока оценок нет)
Сочинения по темам:
- Печорин – герой своего времени. В 30-е годы такая личность не находит место, куда можно приложить свои силы, а потому...
- В чем трагедия Печорина? Личность Печорина неоднозначна и может восприниматься с разных точек зрения. Но в любом случае нельзя отрицать...
- Образ “Героя нашего времени”. Григория Печорина – это образ “лишнего” человека в обществе. Внешне Печорин – здоровый, физически развитый, привлекательный...
- Григорий Александрович Печорин – главный герой романа Михаила Юрьевича Лермонтова “Герой нашего времени”. Это молодой, “тоненький, беленький”, стройный, среднего роста...
Белинский в статье, посвященной комедии Грибоедова “Горе от ума”, заметил, что “трагическое” заключается “в столкновении естественного влечения сердца” с долгом, в “проистекающей из того борьбе и, наконец, победе или падении”. Человек, находящийся в трагическом положении, испытывает глубокие внутренние страдания, которые порождены не столкновениями с какими-то внешними силами, ставящими под угрозу его важнейшие интересы, а внутренними противоречиями и борьбой, возникающими в сознании, в душе человека.
Основные черты характера Печорина - “страсть к противоречиям” и раздвоенность личности. Противоречия проявляются во внешних обстоятельствах жизни героя: он называет себя “странствующим офицером с подорожной по казенной надобности”, “в черкесском костюме, верхом” он “больше похож на кабардинца, чем многие кабардинцы”. Что же касается его внутренних противоречий, то Печорин сам ощущает раздвоенность своей натуры, и ощущает трагически, хотя пытается это всячески скрыть. Как пишет в письме Вера, “никто не может быть так истинно несчастлив, как ты, потому что никто столько не старается уверить себя в противном”. Вот как понимает сам Печорин свою раздвоенность: “Я взвешиваю, разбираю свои собственные страсти и поступки с строгим любопытством, но без участия. Во мне два человека: один живет в полном смысле этого слова, другой мыслит и судит его...”
Герой чувствует себя духовным стариком и тут же добавляет, что на вид он мальчик. Окружающие говорят о его равнодушии (Вернер, Максим Максимыч), а сам он ощущает свою странную чувствительность, власть, которую над ним имеет прошлое. Мне кажется, что равнодушие Печорина вынужденное, под ним он старается скрыть свои чувства, чтобы не дать окружающим власти над собой. Он не верит людям, и сам страдает от этого. Печорин признается, что иногда понимает вампира, и добавляет, что хочет слыть и слывет “добрым малым”. Вообще, как он пишет в дневнике, “вся моя жизнь была цепью неудачных противоречий сердцу или рассудку”. Эта странная, болезненная двойственность характера Печорина, его стремление во всем всегда и всем противоречить говорит об отсутствии у него строгих критериев оценки событий и людей. Он может взглянуть на все с разных точек зрения, и любые его характеристики и объяснения будут ясными, точными, близкими к истине. Такую странность можно объяснить тем, что Печорин ни во что не верит, во всем сомневается. Он сам говорит, что имеет только два убеждения: то, что родился, и то, что когда-нибудь он умрет.
Скептицизм и безверие порождают разлад в душе, чувствах и мыслях героя. Как писал Бердяев, “раздвоение подрывает силы личности”; Печорин постоянно чувствует трагичность этого. Он с горечью говорит о своей раздвоенности Мери и Максиму Максимычу, пишет о ней в журнале. На примере характера Печорина Лермонтов показал диалектичность натуры человека. Всю свою жизнь Печорин пытался обрести цельность, утраченную им еще в юности, когда жизнь была страстью, когда все волновало и манило своею тайной. Но страсть остыла - наступила обыденность. И этой-то обыкновенной жизни Печорин, как и всякий чувствующий человек, хочет избежать. Каким же способом он это делает?
“Узнав хорошо свет и пружины общества”, Печорин “стал искусен в науке жизни”, но вскоре разочаровался в людях, в свете, общественной деятельности, науках. В нем родилось отчаяние, которое он почел за лучшее скрывать от всех. Печорин начал наблюдать за жизнью людей. В его дневнике записаны результаты этих наблюдений и тех психологических экспериментов, которые он время от времени проводил. Печорин дает афористичные определения счастью, удаче, поэзии, своей жизни. Они иногда противоречат тому, что он делает и думает (что вполне естественно для него). Все эти определения основаны на знании своей психологии и психологии людей. Печорин делает страшное признание, что страдания и радости других людей “поддерживают его душевные силы”. Я не знаю, как и чем объяснить эти его слова; может быть, его желанием как-то очернить себя, почувствовать вампиром, демоном - в этом есть что-то ужасающе привлекательное. Но в жизни Печорин действует не как злодей. Судьба сталкивает его с Грушницким. В этом человеке Печорин хочет найти хорошее, помочь ему. И мы понимаем и не осуждаем Печорина, когда он говорит перед дуэлью, что хочет дать себе моральное право не щадить Грушницкого: он предоставляет тому свободу выбора и пытается подтолкнуть к верному решению. Печорин хочет рискнуть жизнью ради психологического эксперимента, ради пробуждения в Грушницком лучшего. Пропасть, на краю которой стоит новоявленный офицер, - пропасть в буквальном и переносном смысле. Грушницкий падает в нее под тяжестью собственной злобы и ненависти.
Многие могут упрекнуть Печорина за его поступок с Мери. Но ведь княжна после встречи с ним изменилась: стала умнее и мудрее. Эта девочка повзрослела, начала разбираться в людях. И мы не можем твердо сказать, что было бы лучше для нее: остаться той наивной девушкой или стать женщиной с вполне ясно определившимся характером. Мне кажется, лучше второе. Печорин в этом случае сыграл положительную роль в ее судьбе.
Как видим, герой все время хочет найти в людях то, за что их можно любить и уважать. Но не находит, поэтому он презирает окружающих или равнодушен к ним. И это больно ранит прежде всего его самого. В Печорине странно соединены рационалист и мечтатель (это находит подтверждение и в стиле его журнала: он написан реалистом, психологом, но проникнут духом романтизма, особенно первая его часть - “Тамань”). Реалист говорит: “Желать и добиваться чего-нибудь - понимаю, а кто же надеется?” Второй же пишет, что “все ожидаешь чего-то нового”. Печорин верит в свое предназначение и утешает себя тем, что просто его не угадал. Но все же герой